我主要是想问一下A选项，具体点的解释，谢谢！！！
AD 【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q 1 , C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。A项具体说一下吧，具体计算要参考反应物和生成物的能量，但这里还是别具体计算了，因为要知道键能的大小，而这个基本高中不做要求的，记得H2和Cl2的反应条件吗，是光照或点燃，而Br2和H2的反应条件要求温度达到500摄氏度，由此可见，前者所需要借助外界的能量很少，而后者需要很多，可以理解为前者的反应物的总能量大于后者，而生成物中HCl和HBr得比较嘛，因为HCl得键长比HBr的小（看半径就可以了），就是说HCl比HBr更稳定，一种具有较高能量的物质反应（发生的是放热反应啊）后生成的物质越稳定，那么它放出的热量就越多，因为HCl比HBr稳定，且反应物的能量有比H2和Br2的大，所以Q1>Q2（这样分析可以吗？不懂再问我吧）
这道题的考察，就是想考排除法。具体分析后，B,C,D都错了。具体的数据我不记得了，你可以这么想，前面的反应更剧烈，放出的热量也就更多。具体计算要参考反应物和生成物的能量，我不知道上海涉及没有。反应物和生成物不同，照理事无法直接比较的。如果你要查找，请翻阅大学的物理化学，希望对你有帮助。
提问人的追问 2009-07-16 21:57不好意思，D也是对的
氯比溴稳定，所以溴本身具有的能量较大，故生成氢化物放出的热量较多，Q1与Q2都为正数，故A错，应Q1该是Q1<Q2
一道09上海高考化学选择题目（八百里加急）类似问题答案