2020年河北农业大学硕士初试酸碱滴定

1. 掌握：酸碱质子理论的酸碱定义，酸碱的强度及其表示方法（Ka,K ）。共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系。酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法——物量守恒式物平衡，电荷平衡以及质子条件的含义与书写方法。强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱，多元酸，多元碱，混合碱，简单的两性物质以及缓冲溶液中氢离子浓度计算的精确式的推导及其近似处理方法。近似式和简式的使用界限。缓冲范围的大小，缓冲容量的意义。

强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱被滴定时化学计量点与滴定突跃的pH值的计算。滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。弱酸，弱碱直接滴定的条件。多元酸碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件。酸碱指示剂变色原理。理论变色点，变色范围及指示剂的选择。常用指示剂及其变色范围。强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱滴定终点误差的计算。酸碱标准溶液的配制及标定。酸碱滴定法的应用。

2. 理解：浓度与活度的关系。标准缓冲溶液pH 的计算。多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点pH 值的计算。滴定分析可行性的影响因素。影响酸碱指示剂变色范围的因素。多元酸碱，混合酸碱滴定终点误差的计算。

3. 了解：溶剂的拉平效应和区分效应。弱酸强化的方法。缓冲范围和缓冲容量的推导。CO2 对酸碱滴定的影响。