2020年华北电力大学保定环境科学与工程系硕士研究生考试初试考试范围

1.基本理论部分

a)焓和焓变、标准摩尔生成焓的概念，化学反应热效应的计算；反应速率理论及活化能；基元反应、反应级数及反应速率常数概念及求算

b)化学平衡概念及三个平衡常数Ｋp、Ｋc、Ｋ之间的关系，化学平衡及移动的计算；浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响和对化学平衡影响的定性分析；熵、自由能等概念，化学反应方向的计算和判断（吉布斯－赫姆霍兹公式的有关计算）。

c)电离平衡、盐水解、缓冲溶液、同离子效应、溶度积规则等概念；一元及二元弱酸碱溶液pH值、同离子效应的计算方法、缓冲溶液的配制及计算；溶解度和溶度积的相互换算，溶液积规则的计算和分步沉淀的计算；沉淀溶解的几种方法。

d)原电池、电极、电极反应、电极电势等概念，原电池符号的写法；氧化还原反应方程式的配平方法；电极电势和奈斯特方程式的有关计算，元素电势图及其应用。

e)原子核外电子运动规律、四个量子数的意义，s、p、d原子轨道的形态和方向；常见元素价层电子构型；原子半径、电离能、电负性的周期性变化。

f)共价键的形成、特点和类型；杂化轨道理论；分子轨道理论及应用。

g)晶体结构的基本概念（晶格、晶胞、晶系），不同类型晶体的结构特征及性质特征；三种典型离子晶体的结构特征，晶格能。

h)分子间力、氢键及其对物质性质的影响。

i)配位化合物的基本概念及写法、命名；配位化合物的价键理论；有关配位平衡的计算。

2．元素部分

a)主族元素的单质和重要化合物的典型性质及在周期系中的变化规律。

b)过渡元素钛、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等元素的单质、重要离子、重要配位化合物性质。

c)正确书写以上元素常见反应的化学方程式。