2019年深圳大学化学与环境工程学院硕士研究生入学考试大纲、参考书目-物理化学考试内容和考试要求

1. 热力学第一定律：理解热力学的一些基本概念，如系统和环境、状态和状态函数、过程和途径、热力学平衡、准静态过程和可逆过程等。掌握热力学第一定律和热、功、内能、焓、以及定容热容和定压热容的概念。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在定温、定压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓计算反应热。熟练应用盖斯定律和基尔霍夫定律。了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义。

2. 热力学第二定律：理解热力学第二定律的意义。了解卡诺循环，掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。熟记热力学函数U、H、S、A、G的定义，并理解其物理意义。熟练应用ΔS、ΔA和ΔG判断不同系统的变化方向和平衡条件。掌握热力学函数之间的重要关系式和Maxwell关系式及其适用条件，能应用这些关系式进行推理和证明。熟练计算一些常见过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。熟练运用吉布斯-亥姆霍兹公式。

3. 化学势：理解偏摩尔量和化学势的概念。掌握拉乌尔定律和亨利定律及其应用。熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。理解理想溶液、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。理解理想系统（理想气体、理想溶液、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及其应用。掌握混合过程的热力学函数改变量的计算方法。理解稀溶液的依数性及其应用并掌握相应的计算公式。

4. 化学平衡：能够从化学势的角度理解化学平衡的意义。掌握化学反应的 与标准平衡常数 之间的关系。理解并掌握化学反应等温式（范特霍夫等温方程）的意义与应用。能应用 和 判断化学反应的限度和方向。掌握各种平衡常数的表示式及其相互关系。理解平衡常数的实验测定方法。理解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，掌握标准平衡常数、反应物平衡转化率及系统平衡混合物组成的计算方法。

5. 多相平衡：理解相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其应用。掌握克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。掌握杠杆规则在相图中的应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点。在双液系中以完全互溶的双液系为重点，理解其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。在二组分固-液系统中，以简单低共熔混合物系统和有化合物生成的系统的相图为重点，了解相图的绘制及其应用。

6. 电化学：理解电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。掌握离子独立运动定律及电导测定的一些应用。掌握电极的命名。能熟练写出电极反应和电池反应。能将简单的化学反应设计成电池。掌握由电化学数据计算电池反应的ΔrHm、ΔrGm、ΔrSm和Qr等热力学数据的方法。掌握电极电势、电池电动势计算和应用。理解过电势的概念和极化现象产生的原因。理解分解电压的概念和电解时的电极反应。了解过电势在电解中的作用。能计算一些简单的电解分离问题。了解金属腐蚀的机理和各种防腐方法。

7. 表面现象与分散系统：理解表面能和表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面上附加压力与曲率半径的拉普拉斯公式。掌握弯曲表面上蒸气压与曲率半径开尔文公式，能用这个基本原理解释常见的表面现象。理解润湿、铺展和毛细管现象，掌握接触角与界面张力的Young公式。掌握物理吸附和化学吸附的区别。掌握Langmuir吸附理论要点。理解吉布斯吸附等温式。理解表面活性剂的特点、分类和作用。

8. 化学动力学基本原理（包括典型复合反应）：理解基元反应、反应级数、速率常数等基本概念。掌握反应速率的表示方法和质量作用定律。对于具有简单级数的反应，要掌握其速率公式（微分形式和积分形式）的各种特征。理解由实验数据确定反应级数的常用方法。掌握阿累尼乌斯公式的各种形式，以及温度和活化能对反应速度的影响规律，理解活化能的物理意义。掌握三种典型复合反应（对峙反应、平行反应和连续反应）的特点。理解和应用复合反应的速率控制步骤法、稳态法与平衡浓度法等近似处理方法。