（一）考试形式与时间
1.考试形式：
专业综合理论考试采用（闭卷、笔答）形式，考试不得使用计算器；专业综合理论考试是文化基础考试的一部分。
2.考试时间：
专业综合理论考试解答时间为90分钟。
（二）考试题型
题型包括单项选择题、判断题、综合题三种。选择题是四选一型的单项选择题；判断题判断正误；综合题经过推理计算后得出正确的答案。
（三）专业综合理论考试试卷各题型分值分配如下：
专业综合理论考试试卷满分值为150分。单项选择题满分90分，每题3分，共30题；判断题30分，每题2分，共15题；综合题30分，每题10分，共3题。
（四）试题易难程度
专业综合理论考试试题按其难度分为容易题、中等题、难题，以通过考核能够区分出对知识和能力的掌握程度。试卷包括容易题、中等题和难题，以中等题为主。
（五）考试内容与要求
根据化学的学科体系和学科特点，专业综合理论（笔试）试卷考试的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和分析化学及实验基础五个方面。
1.化学科学特点和化学研究基本方法
①了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
②了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
③了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
④了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
⑤了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2.化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用物理量
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤理解质量守恒定律的含义。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
⑧根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液
①了解溶液的含义。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
⑤了解胶体是一种常见的分散系。
（4）物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（7）电解质溶液
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
（8）以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用。
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、 、O、Si、 、Cl等）
①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
4.常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在工业生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（6）以上各部分知识的综合运用
5.分析化学及实验基础
（1）掌握酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定的概念和常用反应体系。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。
（6）能进行酸碱滴定和终点判定，掌握盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠等常用酸碱的配制和标定，能正确选择和使用常用酸碱滴定指示剂。
（7）能进行络合滴定和终点判定，掌握EDTA溶液的配置与标定，能正确使用铬黑T指示剂。
（8）能进行氧化还原滴定和终点判定，掌握高锰酸钾法、碘量法，能正确使用淀粉指示剂。
（9）以上各部分知识与技能的综合应用。
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