2019年吉林大学珠海学院本科插班生招生入学考试应用化学专业考试大纲-无机化学（含分析化学）考试的内容、要求和目的

1、考试内容：

注：重点章节在题号前打“*”，下面各章节是与两本参考书目录对应的章节。

无机化学（60%）

注：无机化学主要考核元素及其化合物的性质，即第9~12章。第4~8章的理论部分是为更好掌握和理解元素化学打好理论基础，需了解。化学平衡也是考核重点，即四大平衡在分析化学中的应用。

第4章化学平衡

4.1可逆反应和化学平衡

4.2平衡常数

4.2.1实验平衡常数

*4.2.2标准平衡常数

4.3化学平衡的移动

4.3.1平衡移动的概念

4.3.2浓度对化学平衡的影响

4.3.3压强对化学平衡的影响

4.3.4温度对化学平衡的影响

*4.4水溶液中的化学平衡

4.4.1酸碱平衡

4.4.2沉淀-溶解平衡

4.4.3配合平衡

氧化还原平衡（详见第8章）

*第5章原子结构与元素周期律

5.2多电子原子结构

5.2.1多电子原子的能级

5.2.2原子核外电子的排布

5.3元素周期表

5.3.1元素的周期

5.3.2元素的族

5.3.3元素的分区

5.4元素基本性质的周期性

5.4.1原子半径

5.4.2电离能

5.4.3电子亲和能

5.4.4电负性

*第6章分子结构

6.1离子键理论

6.1.1离子键的形成与特征

6.1.2离子的特征

6.2共价键理论

6.2.1路易斯理论

*6.2.2价键理论

*6.2.3价层电子对互斥理论

*6.2.4杂化轨道理论

6.4分子间作用力和氢键

6.4.1分子的极性

6.4.2分子间作用力

6.4.3氢键

第8章氧化还原反应

*8.1基本概念

8.1.1元素的氧化数

8.1.2氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应

8.1.3氧化还原反应方程式的配平

*8.2原电池与电极电势

8.2.1原电池

8.2.2电动势与电极电势

8.3氧化还原反应的方向和限度

8.3.1电池电动势和电池反应的自由能变的关系

8.3.2标准电动势和电池反应的标准平衡常数的关系

*8.4电极电势的应用

8.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱

8.4.2判断氧化还原反应进行的方向

8.4.3判断反应进行的限度

8.4.4确定非氧化还原反应的标准平衡常数

*第9章非金属元素选述

*9.1卤素

9.1.1卤素的性质

9.1.2卤素单质

9.1.3卤化氢和氢卤酸

9.1.4卤化物

9.1.6卤素的含氧酸及其盐

*9.2氧和硫

9.2.1氧族元素的性质

9.2.2氧及其化合物

9.2.3硫及其化合物

9.3氮和磷

9.3.1氮族元素的性质

*9.3.2氮及其化合物

9.3.3磷及其化合物

*第10章主族金属元素选述

*10.4锡、铅及其重要化合物

10.4.1锡、铅单质

10.4.2锡、铅的氧化物

10.4.3锡、铅的氢氧化物

10.4.4锡、铅的盐类

10.4.5锡、铅的硫化物

10.5砷分族的重要化合物

10.5.3砷、锑、铋的含氧化合物

10.5.4砷、锑、铋的盐

*第11章过渡元素选述

11.4铬

11.4.1铬的性质与用途

11.4.2铬的重要化合物

11.4.3铬污染

11.5锰

11.5.1锰的性质和用途

11.5.2锰的重要化合物

11.6铁系和铂系元素

11.6.1铁系元素

*第12章ds区元素

12.1铜族元素

12.1.1铜族元素通性

12.1.2单质的性质

12.1.3铜的化合物

12.1.4银的化合物

12.1.5配位化合物

12.2锌副族元素

12.2.1锌族元素通性

12.2.2单质的性质

12.2.3锌的重要化合物

12.2.4汞的化合物

12.2.5配位化合物

分析化学（40%）（注：考核重点是除沉淀滴定法以外的容量分析）

第1章概论

1.1分析化学的定义、任务和作用

1.2分析方法的分类与选择

1.3分析化学发展简史与发展趋势

*1.4分析化学过程及分析结果的表示

*1.5 滴定分析法概述

*1.6 基准物质和标准溶液

*1.7 滴定分析中的计算

第3章分析化学中的误差与数据处理

*3.1分析化学中的误差

*3.2有效数字及运算规则*3.7提高分析结果准确度的方法

*第5章酸碱滴定法