2019年华中科技大学硕士研究生考试考试大纲物理化学工科适用专业

材料化学工程化学

材料化学工程化学

第二部分 考查要点

一、气体的PVT关系

理想气体状态方程，真实气体的液化及临界参数，对应状态原理及压缩因子图。

理想气体状态方程，真实气体的液化及临界参数，对应状态原理及压缩因子图。

二、热力学第一定律

1、热力学的基本概念、焦耳实验、可逆过程，热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。

2、 热容、相变焓及相变焓与温度的关系。

3、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓，恒压热效应与恒容热效应的关系，赫斯定律和基尔霍夫定律。

4、节流膨胀及节流膨胀的热力学特征。

三、热力学第二定律

1、自发过程的共同性质，热力学第二定律的意义，热力学第三定律；热力学函数U、H、S、A、G之间的关系，明确它们的物理意义。

2、对各种变化过程中，物系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的计算。

3、热力学基本方程、克拉佩龙方程和克-克方程，麦克斯韦关系式，吉布斯-亥姆霍兹公式。

四、多组分体系热力学

1、 偏摩尔量和化学势的定义及物理意义，化学势判据及应用。

2、 理想气体、理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势。

3、 稀溶液的两个经验定律、稀溶液的依数性和理想液态混合物的混合性质。

4、 逸度及逸度因子，活度及活度因子。

五、化学平衡

1、化学反应的方向及平衡条件。

2、理想气体反应的等温方程，标准平衡常数，Kθ及平衡组成的有关计算。

3、温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。

4、真是气体反应的化学平衡。

六、相平衡

1、相律、杠杆规则及其在相图中的应用。

2、两组分双液体系气-液平衡和两组分凝聚物系固-液平衡的各种相图的绘制、分析和应用。

七、电化学

1、电导率、摩尔电导率和迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。

2、电解质的离子平均活度系数的意义和计算，强电解质溶液理论，德拜-休克尔极限公式。

3、可逆电池的概念，电池电动势与的关系，温度对电动势的影响及和的相关计算。

4、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，能斯特方程及应用。

5、分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，化学电源的类型及应用。

八、化学动力学

1、化学反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，简单级数反应的速率公式和各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。

2、 典型复杂反应的特点，反应速率的近似处理的方法。

3、阿仑尼乌斯公式及应用。

4、化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论。

5、催化反应的特点和常见催化反应的类型，光化学反应的特点。

九、界面现象及胶体化学

1、表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。

2、表面张力与温度的关系，杨氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin公式和吉布斯吸附等温式，朗缪尔吸附等温式及其应用。

3、气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。

4、胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力学、光学、电学性质和特点及这些性质的特点和在实际中的应用。

十、统计热力学初步

1、粒子各种运动形式的能级及能级的简并度。

2、能级分布的微态数及系统的总微态数。

3、概然分布与平衡分布，玻尔兹曼分布及粒子配分函数。

4、粒子配分函数的计算及粒子配分函数与系统的热力学能、摩尔定容热容、熵、G、A、H等热力学量的关系。