2018年华中农业大学全日制专业硕士学位研究生第一部分：无机化学

考试内容：

分散体系的类型，胶体分散体系的特点和重要性质。

热力学第一定律，第二定律的基础内容，热化学及计算，化学反应的△rH mθ、△r mθ和△rG mθ的计算，G:bbs-Helmhottg公式及其应用。

描述电子状态的四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合，核外电子排布的基本原理。，元素周期系与原子结构的关系和元素基本性质的变化规律。离子键和共价键的特征，杂化轨道理论的简单运用。分子间力和氢键的特征及对物质性质的影响。

反应速率的基本概念及速率方程式，温度对反应速率的影响。

标准平衡常数Kθ的意义及表达式，有关化学平衡的计算，浓度、压力、温度等因素对化学平衡的影响。

误差的分类、来源和减免方法，滴定分析的基本概念，标准溶液，化学计量点，指示剂，滴定溶点，滴定误差等，标准溶液的配制和标定，浓度表示法计算。

酸、碱质子理论，弱酸（碱）的电离平衡及计算，同离子效应对电离平衡的影响，缓冲溶液。

难溶电解质的溶度积及其溶解度，溶度积规则，有关沉淀生成和溶解的计算，同离子效应和酸碱平衡对沉淀溶解平衡的影响。

配合物的基本概念及命名，有关配位平衡的计算及沉淀溶解平衡、酸碱平衡对配位平衡的影响。螯合物的结构特点。

有关氧化还原反应和电化学的基本概念，电极电势及影响 因素，Nernst公式及计算。电池电动势Eθ与反应的△rG mθ及Kθ的关系，元素电势图及应用。

考试要求：

掌握胶体溶液特点和主要性质，掌握胶团结构的表示方法；了解影响胶体溶液稳定性的因素。

掌握热力学的基本概念；掌握各种热效应的计算方法；掌握化学反应的△rH mθ、△r mθ和△rG mθ的计算；掌握G:bbs-Helmhottg公式及其应用。

1. 了解核外电子运动的特性；掌握四个量子数的物理意义相互关系及合理组合；掌握核外电子排布的基本原理；了解元素周期系于原子结构的关系及元素基本性质的变化规律；掌握离子键核共价键的特征；掌握杂化轨道理论的简单运用；了解分子间力和氢键的特征及其对物质性质的影响。

2. 掌握有关化学反应速率的基本概念及速率方程式；掌握温度对 反应速率的影响。

3. 掌握标准平衡常数Kθ得以以及表达式；掌握有关化学平衡的计算（求平衡溶度、分压、求平衡常数、求转化率等）；掌握浓度、压力、温度等因素对化学平衡的影响：掌握Kθ 及△rG mθ的关系。

4. 掌握酸碱质子理论；掌握弱酸碱电离平衡，电离平衡常数，电离度及相关计算；掌握同离子效应，缓冲溶液的概念及相关计算。

5. 掌握难溶电解质的溶度积和溶解度及相互换算；掌握溶度积规则及沉淀生成，溶解的计算；掌握同离子效应和酸碱平衡对沉淀溶解平衡的影响。

6. 掌握有关配位化合物的基本概念及配合物的命名；掌握有关配位平衡的计算及沉淀溶解平衡，酸碱平衡对配位平衡的影响；了解螯合及其结构特点。

7. 掌握有关氧化还原反应和电化学的基本概念；掌握电极电势及影响因素， Nernst合成及计算 掌握电池电动势与反应的 △rG mθ及Kθ的关系；掌握元素电势图及应用。