理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。实际气体的pVT性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。基本要求：〔掌握〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。〔了解〕分子间力，对应状态原理。2. 热力学第一定律主要内容：
热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。可逆体积功的计算基本要求〔掌握〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中的计算。尤其是状态函数法的应用。〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。〔了解〕系统与环境分类、广延性质与强度性质、平衡态、过程与途径；节流膨胀。3. 热力学第二定律主要内容：
卡诺循环，热机效率；热力学第二定律、熵、熵变的计算；热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数；热力学基本方程及麦可斯韦关系式；第二定律应用举例－克拉佩龙－克劳修斯方程的应用。基本要求：〔掌握〕熵判据、亥姆霍兹判据、吉布斯判据和化学势判据及其应用条件；各种过程的ΔS、ΔA及ΔG的计算方法及技巧（状态函数法）；热力学基本方程、麦克斯韦方程及运用推导热力学公式的基本演绎方法；克拉佩龙、克拉佩龙－克劳修斯方程的计算。〔理解〕热力学第二定律、第三定律、规定熵、标准反应熵、卡诺循环；在特定条件下ΔA及ΔG的物理意义〔了解〕热机效率；熵函数、亥姆亥兹函数和吉布斯函数的引出；热力学第三定律的建立及标准熵的含义。4．多组分系统的热力学主要内容
偏摩尔量；化学势；多组分系统的热力学基本方程；平衡判据与平衡条件；多组分系统中各组分化学势的表达式；逸度和逸度因子；稀溶液的气液平衡；拉乌尔定律与亨利定律；理想混合物与理想稀溶液；活度与活度因子。基本要求：〔掌握〕拉乌尔定律、亨利定律对稀溶液的计算；拉乌尔定律对理想液态混合物的计算；偏摩尔量、化学势的定义；理想气体及理想液态混合物中组分B的化学势；稀溶液的依数性及其计算。〔理解〕组成可变的多相多组分系统及其热力学基本方程；用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据；逸度和活度的概念。理想液态混合物的概念及混合性质。〔了解〕偏摩尔量之间的关系；真实气体的化学势；分配定律；逸度及活度参考态的选择；5. 化学平衡主要内容：
各类平衡常数及其应用：标准平衡常数，均相化学反应的平衡常数，液态或固态混合物中化学反应的平衡常数，溶液中化学反应的平衡常数，有纯液体或纯固体参加的多相化学反应的平衡常数，化学反应的方向和限度，等温方程，同时平衡。平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算；温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。基本要求：〔掌握〕用等温方程判断化学反应的方向与限度；平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算；用范特霍夫方程计算不同温度下的平衡常数；用热性质数据计算标准平衡常数；温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。〔理解〕标准平衡常数的定义和特性；以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的定义和特性，能及它们与标准平衡常数的关系。〔了解〕同时平衡和反应耦合的知识；真实气体的化学平衡。