一、考试科目名称：《无机化学》
二、考试方式：笔试、闭卷
三、考试时间：120分钟
四、试卷结构：
总分100分，本考试由五个部分组成：选择题占20％，填空题占30%，判断题占20％，简答题占10％，计算题占20％。
五、参考书目
《无机化学》(第三版) 2008年 1月
六、考试的基本要求
无机化学是化学专业学生的学科基础课之一。通过对《无机化学》课程的学习，要求学生了解无机化学的一些基本概念；熟悉溶液浓度的表示方法，化学反应速度和化学平衡，熟悉一些常见的化学键的基本特性，原子结构及排布规律，配合物的基本组成，主族元素的基本性质；掌握溶液浓度的计算，化学平衡常数的计算，一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH的计算，掌握配位化合物的命名规则，能斯特方程式及有关计算。
七、考试范围
（一）溶液
1.溶液浓度的表示方法
2.溶液浓度的计算
（二）化学反应速度和化学平衡
1.化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念
2.化学平衡常数的定义和计算
3.浓度对反应平衡移动的影响
（三）电解质溶液和电离平衡
1.质子酸碱的基本概念，共轭酸碱对，两性物质
2.路易斯酸碱概念；一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH计算
3.共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系
4.同离子效应和缓冲溶液，弱酸弱碱盐的水解
5.溶度积和溶解度的相互换算
（四）氧化和还原
1.化合物中各元素的氧化数，氧化还原反应和氧化剂还原剂的基本概念
2.原电池的组成，氢电极，能斯特方程式及有关计算，
3.电极电势的应用（判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应进行的方向）
（五）原子结构和元素周期律
1.原子核外电子排布原理及核外电子排布
2.周期系内主族各元素原子的核外电子层结构的特征
3.主族元素原子半径和电负性大小的变化规律
（六）化学键与分子结构
1.离子键、共价键，σ键和π键、极性和非极性分子
2.杂化轨道概念及分子的空间构型
3.分子间力及氢键
（七）配位化合物
1.配合物的组成（中心原子、配位数等），
2.配位化合物的命名
（八）主族元素的基本性质
1.硼、卤素、氧、硫、钙、镁
2.碳、硅、铅、氮、磷等
