考试内容
一、溶液
溶液浓度（物质的量浓度，质量摩尔浓度，摩尔分数，质量分数、体积分数）的表示方法及其计算。
二、化学反应速度和化学平衡
化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念；活化分子、活化能与反应速率的关系。化学平衡常数的定义和计算，浓度对反应平衡移动的影响。
三、电解质溶液和电离平衡
质子酸碱的基本概念，共轭酸碱对，两性物质；路易斯酸碱概念；一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH计算；共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系(包括多元酸)；同离子效应和缓冲溶液，弱酸弱碱盐的水解；溶度积和溶解度的相互换算。
四、氧化和还原
认识化合物中各元素的氧化数，氧化还原反应和氧化剂还原剂的基本概念，原电池的组成，氢电极，能斯特方程式及有关计算，电极电势的应用（判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应进行的方向），溶液的酸碱性对氧化还原反应的影响。
五、原子结构和元素周期律
原子核外电子排布原理及核外电子排布，周期系内主族各元素原子的核外电子层结构的特征，主族元素原子半径和电负性大小的变化规律。
六、化学键与分子结构
熟悉离子键、共价键，σ键和π键、极性和非极性分子；杂化轨道概念及分子的空间构型；分子间力及氢键。
七、配位化合物
配合物的组成（中心原子、配位数等），配位化合物的命名，配合物中的化学键。
八、主族元素的基本性质
如硼、卤素、氧、硫、钙镁、碳、硅、铅、氮、磷等
考试形式与试卷结构
考试形式为闭卷笔试。题型有选择题、填空题、是非题、计算题和简答题5种题型；其中选择题20分；填空题30分，是非题20分，计算题20分，简答题10分，全卷共100分。
参考教材：
简明无机化学（宋天佑） 高教出版社
无机化学第三版（高职高专化学教研编写组） 高教出版社
