2017年南京信息工程大学硕士研究生入学考试《科技史研究基础——普通化学》考试大纲-科学技术史

南京信息工程大学2017年研究生招生入学考试

《科技史研究基础——普通化学》考试大纲

考试科目代码：835

考试科目名称：科技史研究基础——普通化学

参考书目：廖家耀：《普通化学》，科学出版社2012年版

第一部分 课程目标与基本要求

一、课程目标

通过本课程的考核，了解考生对普通化学基本知识的掌握情况，本课程是基础课，要求学生掌握基本理论：主要包括理想气体和溶液、化学热力学、化学反应速率和化学平衡、解离平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、配位化合物和元素化学等内容。

二、基本要求

通过本课程的考核，考生对普通化学的知识体系应有一个清晰的认识，能够比较系统地掌握普通化学的基本理论，了解相关应用。

第二部分 课程内容与考核目标

一、气体和溶液

1、掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律的应用。

2、理解稀溶液的通性；（1）溶液的蒸汽压；（2）溶液的沸点和凝固点；（3）渗透压。

3、了解溶胶的稳定性与聚沉：（1）布朗运动；（2）胶粒带电；（3）溶剂化作用。

4、掌握影响溶胶稳定性的因素：（1）电解质的聚沉作用；（2）溶胶的相互聚沉。

二、化学热力学基础

1、掌握化学热力学的四个状态函数－热力学能、焓、熵和自由能。

2、掌握热力学第一定律：热和功，掌握等容、等压反应焓的计算。

3、了解常用的术语：体系和环境；状态和状态函数；过程和途径。

4、理解吉布斯自由能及其应用。

三、化学反应速率和化学平衡

1、掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

2、理解基元反应和非基元反应；质量作用定律。

3、了解化学平衡的特征，影响化学平衡的条件。

4、掌握标准平衡常数的计算。

四、解离平衡

1、了解一元弱酸的解离平衡；一元弱碱的解离平衡；酸碱反应的实质。

2、理解同离子效应和盐效应。

3、掌握缓冲原理和计算公式；缓冲溶液的配置。

4、掌握沉淀溶解平衡原理和溶度积计算。

五、氧化还原反应

1、掌握基本概念：氧化和还原，氧化数；原电池，电极电势，标准电极电势（E^θ）。

2、理解能斯特（Nernst）方程式；原电池的电动势与的△_rG关系。

3、掌握电极电势的应用：原电池的电动势计算；判断氧化还原反应进行的方向。

六、原子结构

1、了解微观粒子的波粒二象性、玻尔理论。

2、掌握四个量子数：（1）主量子数；（2）角量子数；（3）磁量子数；（4）自旋量子数。

3、掌握原子核外电子排布：（1）保里不相容原理；（2）能量低原理；（3）洪特规则。

七、分子结构

1、了解共价键的特征：（1）共价键的饱和性；（2）共价键的方向性；（3）共价键的类型

2、掌握轨道杂化理论的基本要点以及分子轨道理论的基本要点。

3、理解分子的极性；分子间力：（1）定向力；（2）诱导力；（3）色散力、氢键。

八、配位化合物

1、了解配位化合物的组成和定义。

2、掌握配合物的价键理论。

九、元素化学

1、掌握元素化学的基本概念。理解 、 、d、f区的划分。

2、掌握四个区中的典型元素及其性质。

3、能够设计简单化合物的合成路线。

第三部分 有关说明与实施要求

1、考试目标的能力层次的表述

本课程对各考核点的能力要求一般分为三个层次用相关词语描述：

较低要求——了解

一般要求——理解

较高要求——掌握、应用。

2、命题考试的若干规定

（1）本课程的命题考试是根据本大纲规定的考试内容来确定。

（2）题型：判断题（30分）、单项选择题（60分）、填空题（20分）、计算解答题（40分）等多种题型。

（3）考试方式为闭卷笔试，考生不得使用电子计算器。考试时间为180分钟，试题主要测验考生对本学科的基础理论、基本知识和基本技能掌握的程度，以及运用所学理论分析、解决问题的能力。命题时试题要有一定的区分度，难易程度要适当，一般应使本学科、专业本科毕业的优秀考生能取得及格以上成绩。

（4）题型举例

①判断题（共30题，每题1分，总计30分）

非极性分子中，只存在非极性共价键。（  ）

②单项选择题（共30题，每题2分，总计60分）

下列物质中熔点高的是（  ）

A. NH₃； . MgO；C.CaO；D. BaO

③填空题（每空1分，总计20分）

在已知所有的金属中，导电性好的金属是____________，熔点、沸点低的金属是___________。

④计算解答题（共5题，总计40分）

计算0.0500 mol×dm^-3 H₂CO₃溶液中的c(H⁺)、c()、c()各为多少？[已知H₂CO₃ =4.30´10^-7，=5.61´10^-11]